§5. NƯỚC CỨNG
I. NƯỚC CỨNG
Nước có vai trò cực kì quan trọng đối với đời sống con người và hầu hết các ngành sản xuất, chăn nuôi, trồng trọt.
- Nước cứng là nước chứa nhiều ion .png)
(nước thiên nhiên: sông, suối, ao, hồ... có hoà tan một số muối .png)
.png)
...).
- Nước không chứa hoặc chứa ít những ion trên là nước mềm.
II. PHÂN LOẠI NƯỚC CỨNG
1. Nước cứng tạm thời là nước có chứa muối .png)
.
2. Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa muối .png)
.
3. Nước cứng toàn phần: Hỗn hợp 2 loại nước cứng trên.
III. TÁC HẠI CỦA NƯỚC CỨNG
- Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống hàng ngày. Giặt bằng xà phòng .png)
trong nước cứng sẽ tạo muối không tan là .png)
bám vào quần áo làm vải sợi, quần áo mau mục. Mặt khác nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, làm giảm khả năng tẩy rửa của nó.
- Dùng nước cứng để nấu ăn, sẽ làm cho thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị.
- Trong các ngành sản xuất nước cứng tạo cặn trong nồi hơi gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn. Nước cứng gây hiện tượng làm tắc ống dẫn nước nóng trong sản xuất và đời sống. Do đó việc làm mềm nước cứng trước khi dùng có ý nghĩa quan trọng.
IV. CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG
1. Phương pháp kết tủa
a) Đối với nước có tính cứng tạm thời
- Đun sôi nước có tính cứng tạm thời trước khi dùng.
.png)
- Dùng nước vôi trong .png)
.png)
- Dùng .png)
hoặc .png)
.png)
b) Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu, người ta dùng dung dịch .png)
hoặc .png)
.
.png)
.png)
2. Phương pháp trao đổi ion
Cho nước cứng qua chất trao đổi ion, các ion .png)
bị giữ lại và thay vào đó là các ion .png)
..., ta được nước mềm.
Lưu ý: Khi gặp bài toán có sự tăng giảm khối lượng:
Ví dụ 1: Khi cho x g hỗn hợp 2 muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl cho V lít khí .png)
(đktc) cô cạn dung dịch thu được y g muối khan. Tính thể tích V lít khí .png)
. Bài tập này ta nên giải như sau:
Giả sử công thức chung của muối cacbonat là .png)
.
Khối lượng muối tăng:
.png)
thì có 1 mol .
Khối lượng muối tăng: (y - x)g thì có a mol .
Từ phương trình trên, ta tính được a → .png)
.
Ví dụ 2: Hoà tan 19,7g muối cacbonat của một kim loại hoá trị II bằng .png)
loãng dư thu được 23,3g muối sunfat kết tủa. Hãy tính thể tích khí (đktc) thoát ra và công thức phân tử của muối. Bài tập này ta nên giải như sau:
Giả sử công thức chung của muối là .png)
.
.png)
Theo phương trình .png)
.png)
Công thức phân tử của muối là .png)
.
Như vậy, số mol .png)