BÀI 11. AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

1. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa $H_{3}PO_{4}$ với lượng dư của:

a) BaO

b) $Ca(OH)_{2}$

c) $K_{2}CO_{3}$

Giải

2. Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa

Giải

* Giống:

- Trong dung dịch nước đều điện li ra ion $H^{+}$

- Đều có thể tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối.

* Khác: $HNO_{3}$ có tính oxi hóa; $H_{3}PO_{4}$ không có tính oxi hóa

3. Phương trình điện li tổng cộng của $H_{3}PO_{4}$ trong dung dịch là:

Khi thêm HCl vào dung dịch,

A. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng trên không bị chuyển dịch.

D. Nồng độ $PO_{4}^{3}$ tăng lên.

Giải

Chọn B

Khi thêm HCl vào, tức thêm $H^{+}$ vào thì theo nguyên lý Lơsatơliê, cân bằng phải chuyển dịch theo chiều nghịch.

4. Lập các phương trình hóa học sau đây:

Giải

5. Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch $H_{3}PO_{4}$ 0,50M?

Giải

Ta có $n_{H_{3}PO_{4}}$ = 0,05 . 0,5 = 0,025 mol

⇒ $V_{ddNaOH}$ = $\large \frac{0,075}{1}$ = 0,075 l