BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

1. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25°C?

Giải

Tích nồng độ ion $H^{+}$ và nồng độ ion $OH^{-}$ trong nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°C, tích số này có giá trị $10^{-14}$

2. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ $H^{+}$ và pH.

Giải

- Môi trường axit là môi trường trong đó [$H^{+}$] > [$OH^{-}$] hay [$H^{+}$] > $10^{-7}$ M hay pH < 7

- Môi trường bazơ là môi trường trong đó [$H^{+}$] < [$OH^{-}$] hay [$H^{+}$] < $10^{-7}$ M hay pH > 7

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [$H^{+}$] = [$OH^{-}$] hay [$H^{+}$] = $10^{-7}$ M hay pH = 7

3. Chất chỉ thị axit - bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Giải

4. Một dung dịch có [$OH^{-}$] = 1,5.$10^{-5}$M. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit

B. Trung tính

C. Kiềm

D. không xác định được

Giải

Chọn C.

Ta có: ⇒ môi trường kiềm

5. Tính nồng độ $H^{+}$, $OH^{-}$ và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.

Giải

* Dung dịch HCl 0,1M:

⇒ [$H^{+}$] = 0,1M ⇒ [$OH^{-}$] = $\large \frac{10^{-14}}{0,1}$ = $10^{-13}$M ⇒ pH = - lg 0,1 = 1

* Dung dịch NaOH:

⇒ [$OH^{-}$] = 0,01M ⇒ [$H^{+}$] = $\large \frac{10^{-14}}{0,01}$ = $10^{-12}$M ⇒ pH = - lg $10^{-12}$ = 12

6. Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:

A. [$H^{+}$] [$OH^{-}$] > 1,0.$10^{-14}$

B. [$H^{+}$] [$OH^{-}$] = 1,0.$10^{-14}$

C. [$H^{+}$] [$OH^{-}$] < 1,0.$10^{-14}$

D. không xác định được

Giải

Chọn B. Tích số ion của nước là hằng số ở nhiệt độ xác định.