ĐÁP ÁN

VI.3. = 0,1 mol

Nếu chất rắn X chỉ có và Fe thì

= 102.0,1 +0,2.56 = 21,4 g (< 24,1 g)

Suy ra trong X còn có Al dư 24,1 - 21,4 = 2,7 g

X + HCl → khí?

= 0,35.22,4 = 7,84 lít

VI.5.

Vì phản ứng hoàn toàn mà hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH sinh ra , suy ra Al còn dư.

Phần 1:

Chất rắn còn lại là Fe = = 0,3 mol

Phần 2: Có bao nhiêu mol Al? Fe?

Nếu đem phần 1 tác dụng với thì sinh ra bao nhiêu mol NO?

Suy ra ở phần 2 ( = 1 mol) khối lượng của Al và Fe gấp đôi phần 1.

Vậy: tổng số mol Fe tạo thành là 0,3 + 0,3.2 = 0,9 mol

Mol Al phản ứng = .0,9 = 0,8 mol

Mol Al dư = 0,2 + 0,2.2 = 0,6 mol

Mol = = 0,3 mol

Khối lượng hỗn hợp bột (Al + ) ban đầu:

m = (0,8 + 0,6)27 + 0,3.232 = 107,4 gam

VI.22.

Chọn để dùng thuốc thử.

VI.26. * Trong 100 ml dd Y:

= 0,1.0,2 = 0,02 mol

= 0,1.0,3 = 0,03 mol

→ = 0,05 mol.

* Gọi V(lít) là thể tích dung dịch X cần:

= V.0,2 mol → V.0,2 mol

= V.0,1 mol → V.0,2 mol

→ = 0,4. V mol.

* Sau khi trộn lẫn thu được dd có pH = 7, suy ra phản ứng trung hòa vừa đủ.

* Ta có:

0,4.V = 0,05

V = 0,125 lít = 125 ml

VI.28. = 1 mol

Dung dịch thu được là dd KOH

= 1.56 = 56 gam

= 39 + 362 - 0,5.2 = 400 gam

C% = .100% = 14%

VI.29. = 0,1 mol; = 0,1 mol

Trong dd: không bị thủy phân.

bị thủy phân, tạo môi trường bazơ

VI.30. * Tính số mol NaOH?

dd NaOH có pH = 12 → pOH = 14 – 12 = 2

pOH = 2 → = 0,01 M = [NaOH]

= 0,01.0,1 = 0,001 mol

* Sau khi trung hòa, dung dịch thu được có

pH = 2 ⇒ còn dư.

Tính số mol còn dư?

pH = 2 → = 0,01 M; = 0,01.0,2 = 0,002 mol

* Tổng số mol ban đầu:

0,0005 + 0,002 = 0,0025 mol

VI.32.

Ta có:

VI.33.

Gọi số mol NaCl là a mol.

a = = 0,002 mol

= 0,002.58,5 = 0,117 g

= 2 – 0,117 = 1,883 g

%NaOH = .100% = 94,15%

VI.34. * Tìm số mol ?

Trong dung dịch A

Trong dung dịch B, x là nồng độ .

Phản ứng giữa A và B vừa đủ tạo ra kết tủa theo sơ đồ:

Trong kết tủa thu được, tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Ta có:

0,01.2 + 0,01.2 = 0,005.2 + 0,1.2x

x = 0,15

= 0,1x =0,015 mol

* Khối lượng kết tủa bằng tổng khối lượng các ion.

= 0,01.96 + 0,01.60 + 0,005.137 + 0,015.207

= 5,35 gam

VI.37.

: không phản ứng

(hoặc nhận xét ngay: = tổng số mol muối)

= 0,06 + 0,015 = 0,075 mol

= 0,075.22,4 = 1,68 lít

VI.38. Gọi là khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại

Hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp là: Li (M = 6,9) và Na (M = 23).

VI.39. KCl không bị nhiệt phân

Chú ý rằng trong 152 gam bã rắn có cả .

VI.40.

Chất rắn: NaCl + NaOH = 15,7 gam

VI.41.

Khối lượng ban đầu = 168,2 + = 168,2 + 76,8 = 245 g

Hiệu suất phản ứng = .100% = 80%

VI.47.

Số p = = 20 = số e

R:

⇒ R ở chu kì 4, nhóm IIA.

VI.48. Vì nên trong dung dịch các ion tồn tại ở cả hai dạng muối bicacbonat và clorua. Nước cứng toàn phần.

VI.49.

Các phản ứng khi cho dung dịch vào dung dịch A:

Trong dung dịch A, gọi số mol = a mol

Dung dịch A trung hòa điện nên:

a + 0,05.2 = 0,2.1

a = 0,1 mol

= 0,05.96 +0,2.18 + 0,1.62 = 14,6 gam

VI.50. = 0,4.1 = 0,4 mol

= 0,4.0,01 = 0,004 (mol)

( dư nên chỉ tạo ion )

→ Phản ứng tạo muối trung tính, nhưng chỉ có .

Và tính theo :

VI.51. pH = 14 → pOH = 14 - 14 = 0

→ = 1M

= 0,5.0,1 = 0,05 mol

= 3,94 : 197 = 0,02 mol

* Nhận xét: Vì ⇒ xét 2 trường hợp:

• Trường hợp 1: ( còn dư sau phản ứng)

= 0,02.22,4 = 0,448 lít

• Trường hợp 2: (xảy ra cả hai phản ứng)

= 0,02 + 0,06 = 0,08

= 0,08.22,4 = 1,792 lít

VI.52.

dung dịch sẽ có 0,06 mol

V = = 0,06 lít = 60 ml

VI.53.

Vì dư nên có phản ứng tiếp theo.

Lấy (1) + (2) ta được phương trình hóa học sau:

= 0,0075.197 = 1,4775 gam

VI.54.

Đặt là nguyên tử lượng trung bình của hai kim loại:

= 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

⇒ hai kim loại là Mg và Ca.

VI.55.

= 1 mol; = 1,5 mol

⇒ xảy ra 2 phản ứng

VI.56.

= 0,09 mol

Ta có: a + b = 0,09

100a + 84b = 8,2

a = 0,04 = , m = 4 gam

b = 0,05 = , m = 4,2 gam

VI.57. Theo giả thiết cho thấy đã tác dụng với theo 2 phản ứng:

Tổng số mol = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

= 0,2.22,4 = 4,48 lít

VI.58.

= 0,1 mol

= 0,05 mol; = 0,2 mol

Tổng số mol = 2.0,05 + 0,2 = 0,3 mol và 0,05 mol .

Vậy = 0,05.100 = 5 gam

VI.59. = 6,96 : 87 = 0,08 mol

(M + 71).0,08 = 7,6

M = 24; M là Mg

VI.60.

* Gọi muối cacbonat của kim loại kiềm là và muối cacbonat của kim loại kiềm thổ là .

* Nhận xét: = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

= 2.0,075 = 0,15 mol

= 5 + 0,15.36,5 – (44 + 18).0,075 = 5,825 gam

VI.61.

= 0,2(84 + 100) = 36,8 gam

= .100% = 92%

VI.62.

Vì ⇒ xảy ra 2 phản ứng:

Ta có :

= a + b = 0,12 + 0,04 = 0,16

VI.63.

= 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

= 0,15.71 = 10,65 g

= 15,05 – 10,65 = 4,4 g

VI.64. Kim loại kiềm: M

Kim loại kiềm thổ: X

Nhận xét: số mol = 2. = 2.0,12 = 0,24 mol

= 0,12 : 0,5 = 0,24 l = 240 ml

VI.71.

không tan trong .

tan được trong do tạo phức chất.

nên kết tủa chỉ có .

* CO không khử được

Vậy rắn C là .

VI.72.

bị hòa tan trong HCl (dư):

VI.76.

* Hòa tan từng chất vào nước:

- Chất tan, tạo thành dụng dịch trong suốt là .

* Dùng dung dịch NaOH để nhận biết (tan trong dd NaOH) và MgO (không tan trong dd NaOH).

VI.77. Chú ý:

không tan khi cho dư .

tan khi cho dư do tạo phức tan

VI.78. * Dùng để nhận biết

- Tan trong nước, không có khí thoát ra là

- Tan trong nước, có khí thoát ra là Na

- Không tan trong nước là Al, , MgO

* Dùng dd NaOH thu được để nhận ra 3 chất còn lại.

- Tan trong dd NaOH, không có khí thoát ra là

- Tan trong dung dịch NaOH và có khí thoát ra là Al

- Không tan trong dd NaOH là MgO.

VI.80. Chỉ có các phản ứng:

Các oxit , MgO không tác dụng với CO, .

Trong Y có Fe, Cu, , MgO.

Chọn C.

VI.81.

Khối lượng chất rắn tăng bằng phản ứng:

= 4,26 : 71 = 0,06 mol

= .0,06 = 0,04 mol

→ = 1,08 gam

VI.82. = 2.0,2 = 0,4 mol

= 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

VI.86.

Gọi số mol : 2a mol

NO: a mol

: 2a mol

* Sơ đồ cho và nhận electron

* Ta có: 39a = 1,56

a = 0,04 (mol)

= 5a.22,4 = 5.0,04.22,4 = 4,48 lít

VI.87. * Các phản ứng có thể xảy ra

* Vì còn kết tủa (Y), nên trong dung dịch X không thể có .

VI.88. * Nhận xét: Vì phản ứng hoàn toàn mà hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí thoát ra, suy ra Al còn dư, hết. Nhân đôi thể tích khí cho cả hỗn hợp.

* Đặt số mol là a mol, dư là b mol.

* Hỗn hợp sau phản ứng + NaOH: chỉ có và Al phản ứng trong đó chỉ có phản ứng của Al giải phóng khí.

* Hỗn hợp sau phản ứng + HCl: chỉ có Fe, Al → khí, còn phản ứng không tạo ra khí.

* Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

m = 0,6.232 +( .0,6 + 0,4).27 = 193,2 g

VI.89. Chọn 1 mol Al cho các phản ứng:

VI.90.

* m gam hỗn hợp A + dư → khí + rắn C (Al còn dư)

Gọi số mol Ba là a mol (trong m gam hỗn hợp).

* TN1: hh + dư?

Ta có: a + 3a = = 0,06

a = 0,015 =

= 0,015.137 = 2,055 gam

* TN2: hh + dd dư ⇒ Al hết: 2b mol

Ta có: 2a + 3b = = 0.93

b = 0,3 = (trong m gam hỗn hợp)

= 0,3.27 = 8,1 gam